atom-rutherford
admin Posted on 6:30 pm

Pengertian Atom Rutherford, Teori, Kelebihan dan Kekurangan

Pahami atom

atom-rutherford

Atom ini merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom dan awan elektron bermuatan negatif yang akan mengelilinginya. Inti atom ini terdiri dari proton atau neutron bermuatan positif yang memiliki muatan netral.

Elektron dalam atom dapat terikat ke inti dengan gaya elektromagnetik. Beberapa kelompok atom juga dapat berhubungan satu sama lain dan juga membentuk molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama memiliki sifat netral, sedangkan atom yang mengandung jumlah proton atau elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan sering disebut sebagai ion. Atom-atom ini juga dikelompokkan berdasarkan jumlah proton dan neutron yang ada di inti atom. Jumlah proton dalam atom menentukan unsur kimiawi atom tersebut, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur tertentu.

Teori atom dasar Rutherford pertama

Setelah Jhon, teori atom Dalton dibantah dan kemudian dikoreksi oleh Jj. Thomson menyatakan bahwa atom itu seperti roti kismis, dan giliran Rutherford yang menyangkal kebenaran teori atom Thomsom.

Saat itu, Rutherford mengatakan bahwa atom memiliki inti pusat, atau sering disebut sebagai inti, yang dikelilingi oleh awan elektron bermuatan negatif.

Teori atom Rutherford didasarkan pada eksperimen dengan membakar inti atom pelat emas pada partikel alfa, yang sering dikenal dengan eksperimen Geiger-Marsden. Pada titik ini, Rutherford akan membuat desain eksperimental untuk menembakkan atom emas melalui partikel alfa yang dipancarkan oleh elemen radioaktif. Padahal, ada sinar radioaktif yang telah dipantulkan, dibelokkan atau dipancarkan. Rutherford kemudian menjelaskan bahwa ketika partikel alfa mengenai inti, tabrakan terjadi yang menyebabkan partikel alfa membelok atau memantul. Ini karena massa dan muatan atom, yang berpusat pada inti inti. Rutherford kemudian menyarankan bahwa muatan pada inti atom sebanding dengan massa atom dalam satuan SMA / massa atom. Partikel alfa yang menabrak awan elektron tidak dibelokkan atau dipantulkan.

Dari hasil pemahamannya melalui eksperimennya, Ernerst Rutherfordutherford akhirnya menyimpulkan bahwa:

  • Sebagian besar volume atom adalah ruang kosong.
  • Massa atom berpusat pada inti atom (nukleus).
  • Muatan atom dapat terkonsentrasi di pusat atom dengan volume yang relatif kecil. Kelipatan muatan sebanding dengan massa atom.

Dengan kesaksiannya, E. Rutherford dapat menyangkal bahwa atom tidak seperti roti kismis, tetapi juga seperti susunan planet yang mengorbit matahari. Jika matahari dibandingkan dengan inti pusat (nukleus) bermuatan positif atau dengan susunan planet yang direpresentasikannya sebagai muatan negatif, teori atom Dalton dan teori Thomson juga memiliki kelebihan atau kekurangan, teori atom E.Rutherford juga memiliki kekuatan dan kelemahan. Di bawah ini adalah kekuatan dan kelemahan teori atom E. Rutherford.

Keuntungan dan kerugian teori atom oleh Ernerst Rutherford.

Kelebihan dan kekurangan teori atom Ernerst Rutherford adalah sebagai berikut:

Kekuatan teori atom oleh Ernerst Rutherford

  • Sangat mudah untuk dimengerti, untuk dapat menjelaskan struktur atom yang sangat kompleks
  • Dapat menjelaskan bentuk orbit elektron di sekitar inti atom
  • Dapat menggambarkan pergerakan elektron di sekitar inti

Kerugian dari teori atom Ernerst Rutherford

  • Model atom Rutherford tidak dapat menjelaskan di mana letak elektron dan bagaimana mereka berotasi ke arah atom-atom ini.
  • Elektron-elektron ini dapat melepaskan energi saat bergerak, membuat energi atom menjadi tidak stabil.
  • Tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen (H).

Sekian, dan terima kasih telah membaca tentang pemahaman Rutherford tentang atom, teori, kekuatan dan kelemahan. Semoga apa yang dijelaskan semoga bermanfaat untuk anda.

Sumber :